Trong thực tế nhôm tác dụng trực tiếp với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy ra rất nhanh tạo thành nhôm hidroxit và khí H2 bay lên (tương tự như Na, K,Ba,Ca) theo phương trình:
2Al + 6H2O => 2Al(OH)3+ 3H2 ::
Theo bạn nhân định này đúng hay sai và tại sao?????????
Nếu đúng tại sao trong thực tế nhiều người vẫn dùng ấm nhôm để nấu nước?

loosic_tot đã viết:

Trong thực tế nhôm tác dụng trực tiếp với nước ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy ra rất nhanh tạo thành nhôm hidroxit và khí H2 bay lên (tương tự như Na, K,Ba,Ca) theo phương trình:
2Al + 6H2O => 2Al(OH)3+ 3H2 ::
Theo bạn nhân định này đúng hay sai và tại sao?????????
Nếu đúng tại sao trong thực tế nhiều người vẫn dùng ấm nhôm để nấu nước?

Theo mình thì nó sai, còn tại sao thì mình hok bik, nhận định xuất phát từ câu cuối của bài post

Không lẽ tui vô duyên giữ vậy!!!!!!
Nếu là không thì tui hỏi làm gi??????????????

Phản ứng Al với H2O rất phức tạp. Trong sách chuyên đề hóa gi vậy. Nhưng hok nói rõ nó phức tạp tới cỡ nào

Đơn giản chỉ là như Na, K,.. thôi hà.

Nhưng Al là KL lưỡng tính phải khác với kiềm chứ nhỉ? Như Mg hay Fe đều mạnh hơn Al nhưng có td với nước giống kiềm đâu?

Hình như bình thường Al có lúp vỏ oxit Al2O3 bảo vệ nên k td với nước mà nếu có td thì phản ứng nhanh chóng dừng lại vì Al(OH)3 là lớp vỏ bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước đúng k

Uk đúng rùi
Al tác dụng với nước theo ptrình:
Al+H2O=> Al(OH)3+H2
Tuy nhiên Al(OH)3 sinh ra là chất không tan bám ngay vào bề mặt nhôm và ngăn không cho pư tiếp tục xảy ra. Vì thế nhìn bằng mắt thường thì Al không tan trong nước
Thực tế Al trong đời sống không phải nguyên chất mà luôn có lớp chất không tan Al2O3 bám ở ngoài nên đương nhiên cũng không thể xảy ra pư Al và nước.

Topic đã đc giải mã tui khóa lại để tránh spam